【题目】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为放热反应
D.升高温度,K值增大,平衡正向移动,达到平衡后,B的转化率为50%
【答案】D
【解析】根据平衡常数定义,设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol,则:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
开始(mol·L-1): 0.2 0.2 0 0
变化(mol·L-1): x x x x
平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x
故 =1,解得x=0.1
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)= = 0.005 mol·L-1·s-1 ,故A正确;B.增大压强,反应混合物的浓度都增大,故正、逆反应速率都增大,故B正确;C.由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故C正确;D.830℃时,平衡时B的转化率为
×100%=50%,升高温度,K值减小,平衡逆向移动,达到平衡后,B的转化率小于50%,故D错误,故选D。
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【题目】如图所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能是
A. 甲:H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体)
B. 甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气
C. 甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液
D. 甲:稀盐酸和大理石粉末(固体);乙:H2O和NO2
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【题目】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【题目】下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为___________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器中的压强不变
b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变
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【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O42NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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【题目】关于下列图象及其相关说法正确的是( )
图①: 图②:
图③: 图④ :
A.据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.据图④可判断:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【题目】一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:
反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2
下列说法正确的是
A. 该工艺中MgO可循环利用
B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
C. 在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性
D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0
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【题目】下列有关实验操作或现象与实验结论都正确的是
选项 | 实验操作或现象 | 实验结论 |
A. | 铜和浓硝酸反应制备NO2;二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 | 均有电子转移 |
B. | 向沸水中滴加氯化铁溶液制氢氧化铁胶体;蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 | 水均作氧化剂 |
C. | SO2使品红溶液褪色;乙烯使溴水褪色 | SO2与乙烯 均表现漂白性 |
D. | 用pH试纸测定纯碱溶液的pH;用淀粉KI试纸检验O3 | 试纸均需湿润 |
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