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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．混合气体的相对分子质量D．C的物质的量
    A

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此D正确；A是固体，所以反应前后气体的体积是不变的，压强也是始终不变的，A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以C可以说明，答案选A。
    点评：本题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题，对学生的要求较高。判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（   ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
    A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
    ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
    ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
    ③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。
    A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
    ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
    ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
    ③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
        时间（s）
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		110
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①上表中c =___________；e =_____________
    ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
    ③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
    （2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
    （3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
    B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
    C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
    D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________。
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ，则乙条件可能是            。
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；  ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；   ④恒温条件下，扩大反应容器体积；  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率     ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是       ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：       ，第2次平衡的时间范围为：     ，第1次平衡：平衡常数K1 =      （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：      ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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