Question

2．对氧化还原反应：Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O（未配平）的叙述正确的是（　　）

• A． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子
• B． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子
• C． CuI既是氧化产物又是还原产物
• D． HI只有还原性没有氧化性

Answer 1

分析 Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，根据转移电子数等于化合价变化×对应的物质的量即可，据此解答．

解答 解：A．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，则每生成1molCuI即有1molCu²⁺和1molIO₃^-参与反应，所以转移1+5=6mol电子，故A正确；
B．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，则每生成1molCuI即有1molCu²⁺和2molIO₃^-参与反应，所以转移1+10=11mol电子，故B错误；
C．CuI为生成物，Cu元素得到电子后的生成物，仅为还原产物，故C错误；
D．HI中H元素化合价可降低，I元素可升高，所以HI既有还原性又有氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．