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    5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
    A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
    B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
    C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
    D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

    分析 A．铁在空气中不燃烧；
    B．氧化铁难溶于水；
    C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸；
    D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A．铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中燃烧时火星四射，故A错误；
    B．氧化铁难溶于水，氧化铁放入氢氧化钠溶液中，二者不反应没有红褐色沉淀，故B错误；
    C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸，点燃氢气和一氧化碳的混合气体会燃烧，故C错误；
    D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
    C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
    B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
    下列关于ICl性质的叙述正确的是（　　）
    A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
    B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
    C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
    D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    C．原子半径：C＞D＞B
    D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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