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    把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是


    1. A.
      加热前后一样多
    2. B.
      加热前消耗的多
    3. C.
      加热后消耗的多
    4. D.
      当Na2O2适量时才会一样多
    A
    分析：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．
    解答：把NaHCO3和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；
    故选A．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．
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    把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

           A．2.93 g               B．5.85 g              C．6.56g              D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）

    =0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

                                                                                                                             （    ）

           A．2.93 g               B．5.85 g              C．6.56g              D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为

    A．2.93 g           B．5.85 g          C．6.56g           D．11.7g

     

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