0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时.PCl5为0.40 mol.如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2.在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 0.60 mol C. 大于0.60 mol D. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃（g）+Cl₂（g） PCl₅（g）

达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A. 0.40 mol B. 0.60 mol

C. 大于0.60 mol D. 大于0.40 mol，小于0.60 mol

【答案】

【解析】

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B．反应在前50s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，反应达平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?朝阳区一模）PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有关数据如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判断错误的是（　　）

A、10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B、当反应达到平衡时，容器中Cl₂为1.2 mol

C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大

D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学