练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（　　）
    A．化学反应速率：乙＞甲
    B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
    C．SO2的转化率：乙＞甲
    D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
    甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则
    A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
    B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙＞甲，故B正确；
    C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
    D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
    （1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．v正（CO）=v逆（H2）
    B．v正（H2）=v逆（HCHO）
    C．容器内气体的密度保持不变
    D．容器内气体的压强保持不变
    （2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    ．
    （3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
    Ⅰ 150
    2
    3
    		 0.1
    Ⅱ
    150
    150
    2
    3
    2
    3
    		 5
    Ⅲ 350
    2
    3
    2
    3
    		 5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度（c）与时间（t） 的关系如下表所示：
    t
    c    		 初始 2min 4min 6min 8min
    c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
    c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
    c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
    请填空：
    （1）前2mim内，v（B）=
     
    ．
    （2）到2mim末A 的转化率为
     

    （3）该反应的化学方程式为
     

    （4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为
     
    （填选项字母）
    a．增大A的浓度    b．减小B的浓度   c．增大C的浓度
    则该物质的浓度改变量为
     
     mol?L-1
    （5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上目前使用两种方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列两表提供了生产过程中所用原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。

    表一  原料、反应条件、平衡转化率、日产量 

    物质

    项目

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4、100—125 ℃

    PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

    平衡转化率

    乙炔平衡转化率90%左右

    乙烯平衡转化率80%左右

    日产量

    2.5 t(某设备条件下)

    3.6 t(相同设备条件下)

    表二  原料来源生产工艺

    反应过程

    原料

    原料生产工艺过程

    乙炔

    CaCO3CaOC2H2

    乙烯

    来源于石油裂解气

    根据上述两表，完成下列问题：

    (1)写出下列化学方程式。

    a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

    b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

    (2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)：_____________________________________________。

    (3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

    (4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100 atm”，原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用，理由是____________________________。

    (5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式CnHm，m＞2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

    t
    c   
    		初始
    		2min
    		4min
    		6min
    		8min
    c(A)( mol·L -1)
    		2.50
    		2.20
    		2.00
    		2.00
    		2.20
    c(B)( mol·L -1)
    		1.56
    		2.16
    		2.56
    		2.56
    		2.16
    c(C)( mol·L -1)
    		0.39
    		0.54
    		0.64
    		0.64
    		1.54
    请填空:
    (1)前2mim内，v(B)=                  。
    (2) 到2mim末A 的转化率为           。
    (3)该反应的化学方程式为                     。
    (4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
    a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
    则该物质的浓度改变量为               mol·L -1
    （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
    a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

    t

       c   

    初始

    2min

    4min

    6min

    8min

    c(A)( mol·L -1)

    2.50

    2.20

    2.00

    2.00

    2.20

    c(B)( mol·L -1)

    1.56

    2.16

    2.56

    2.56

    2.16

    c(C)( mol·L -1)

    0.39

    0.54

    0.64

    0.64

    1.54

    请填空:

    (1)前2mim内，v(B)=                  。

    (2) 到2mim末A 的转化率为            。

    (3)该反应的化学方程式为                      。

    (4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为       (填选项字母)

    a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

    则该物质的浓度改变量为                mol·L -1

    （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a. A的转化率       b. B的平衡浓度  表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案