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    （2010?西城区模拟）X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）
    分析：A．H2O等为共价化合物；
    B．X、Y形成的化合物X2Y还可能为H2O、H2S、Na2O等；
    C．同周期原子半径从左向右在减小；
    D.1molH2O中含有10mol电子．
    解答：解：X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，X为H或Li或Na，Y位于VIA族，则Y为O或S，
    A．X、Y形成的化合物为H2O等时，只含共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．X、Y形成的化合物X2Y为H2O显中性，为H2S显酸性，为Na2O显碱性，故B错误；
    C．同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故C正确；
    D.1molH2O中含有10mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液    
    2 20 FeCl3溶液    
    3 20 MnO2    
    4 20 无    
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    ．
    ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（　　）
      X Y W
    （起始状态）/mol 2 1 0
    （平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区二模）Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
    放电
    充电
    Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250℃-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
    2C1--2e-=Cl2↑
    2C1--2e-=Cl2↑
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区二模）下列说法不正确的是（　　）

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