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    如右图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是（    ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    A中气体

    H2S

    H2

    NH3

    NO

    B中气体

    SO2

    Cl2

    HCl

    O2

       

    A、②③④①      B、③①④②       C、③②①④       D、④③②①

    B

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
    C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
    （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
    ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

       （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

           C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

           则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

       （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

            ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

            ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

       （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

            ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

            A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

            B．氨水与盐酸恰好完全反应

            C．盐酸过量

            ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

            ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

    _________>_________>___________（用化学式表示）。

    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

    丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：

    ___________________________________（用离子方程式表示）

    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________　　　　　　　　　 __。

    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体， I、使固体全部溶解。II、在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品。IV、重结晶得KNO3纯品。

    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

    NaNO3

    KNO3

    NaCl

    KCl

    10oC

    80.5

    20.9

    35.7

    31.0

    100oC

    175

    246

    39.1

    56.6

    ①操作III中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是

    　　　　　　　　　　　　　 ，

    ②该装置有三处错误，分别是

    　　　　　　　　　　 ，

    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

    （4） KNO3晶体纯品的产率　　　　　 。

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