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    某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
    （1）X元素在周期表中的位置；
    （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。
    （1）X位于第四周期，ⅠA族
    （2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。
    2K+2H2O = 2KOH+H2↑
    XCl ＋AgNO3 =AgCl↓＋XNO3
    n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·L－1×20mL×10－3 L·mL－1=0.02mol,
    M（XCl）="1.49g÷0.02mol=74.5" g·mol－1,
    Mr（XCl）="74.5," Mr（X）=39，A（X）="39," Z（X）=39－20=19,即X为K。
    （1）X位于第四周期，ⅠA族?（2分）
    （2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。（2分）
    2K+2H2O = 2KOH+H2↑（2分）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【物质结构与性质】
    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
    在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）【化学一物质结构与性质】
    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物
    		B的最简单氢化物
    		M的最简单氢化物
    		X的氧化物
    		Y的最简单氢化物
    		Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物
    		水溶液呈碱性
    		水溶液呈酸性
    		两性氧化物
    		分子呈正四面体构型
    		对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式             。
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
    （1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
    A        B        C        D     
    （2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
                                                    。
    （3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
    在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
    A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（）
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
    A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

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