Question

如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题（请用对应的元素符号作答，填序号无效）

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素符号是

 

，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是

 

．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是

 

．
（3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是

 

，该化合物的焰色反应为

 

色．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

 

．
（5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理

 

．
（6）如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性最强的金属位于周期表左下角；
（2）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反应生成O₂；Na元素的焰色反应呈黄色；
（4）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）元素⑧的单质是氯气，氯气和石灰乳反应是生成CaCl₂、Ca（ClO）₂而制取漂白粉，次氯酸钙不稳定，易和空气中CO₂、H₂O反应生成HClO；
（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、Br元素的非金属性强弱．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中最不活泼的是Ar；金属性最强的金属位于周期表左下角，为K元素，K和水反应方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：Ar；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这三种元素金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反应生成O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na元素的焰色反应呈黄色，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；黄；
（4）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素简单离子半径大小顺序是②＞③＞⑤，故答案为：②＞③＞⑤；
（5）元素⑧的单质是氯气，氯气和石灰乳反应是生成CaCl₂、Ca（ClO）₂而制取漂白粉，次氯酸钙不稳定，易和空气中CO₂、H₂O反应生成HClO，起漂白作用的是HClO，反应方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、Br元素的非金属性强弱，其检验方法为：将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液由无色变为橙色，就说明氯气的氧化性大于溴，则非金属性Cl＞Br，
故答案为：将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液由无色变为橙色，就说明氯气的氧化性大于溴，则非金属性Cl＞Br．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大．