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    一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）
    A、导电能力B、pH
    C、氢离子浓度D、溶液密度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，醋酸的浓度逐渐减小，电离出来的氢离子浓度先增大后减小，所以导电能力先增大后减小，溶液密度逐渐减小．
    解答： 解：A．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，导电性增强，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，导电性减弱，故A正确；
    B．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，PH减小，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，PH增大，故B错误；
    C．随水的增加电离程度在增大，电离出来的氢离子浓度增大，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，故C正确；
    D．醋酸的密度大于1g/ml，随水的增加，溶液的密度减小，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查醋酸的电离及图象，明确图中中纵轴的变化趋势与离子浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、Pt电极作负极，NiO电极作正极
    B、Pt电极上发生的是氧化反应
    C、NiO电极上发生的是还原反应
    D、NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．乙酰水杨酸的结构简式为．现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；
    ②计算出产品纯度为
     
    （只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸相对分子质量为180）．
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点．（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为
     
    ；
    ②该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=
     
    （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×106J，一个电子的电量=1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种．进行下列实验：
    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
    据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是（　　）
    A、I-
    B、HCO3-
    C、Fe2+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（　　）
    A、2molB、4mol
    C、6molD、8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：
    【实验方案】 【现象】 【结论】
    ①分别取等量的热水和冷水于试管中
    分别加入CuSO4固体    		 CuSO4固体在热水中溶解较快 温度越高，固体溶解速率越快
    （1）该同学的实验目的是：探究
     
    对固体溶解的影响；
    欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学发现，用热水配制CuSO4溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：
     
    ．
    为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B、CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C、CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D、CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1

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