【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色
②D的焰色反应呈黄色
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；
(2)这五种盐分别是（写分子式）
A_________________ B________________ C_________________
D_________________ E________________
(3)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________
【答案】 Fe3+ Cu2+ BaCl2 (NH4)2SO4 AgNO3 Na2CO3 Al2(SO4)3 加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色
【解析】本题主要考查离子反应。
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，所以没有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
②D的焰色反应呈黄色，D含有Na＋。
③B、C、E的溶液呈酸性，所以它们是硝酸银、铝盐、铵盐。D的溶液呈碱性，D是Na2CO3。A的溶液呈中性，A是BaCl2。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,所以C是硝酸银。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，所以E是铝盐。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以B是(NH4)2SO4，E是Al2(SO4)3。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；
(2)这五种盐分别是A:BaCl2、B:(NH4)2SO4、C:AgNO3、D:Na2CO3、E:Al2(SO4)3；
(3)若要检验B中所含的阳离子NH4＋，正确的实验方法是：加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色。
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【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为
① H2(g)+ A(1)
B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是
A. ΔH2>0
B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A. X分子中含有三种官能团
B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
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【题目】下列反应属于放热反应的是（ ）
A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳
B.Zn与稀盐酸反应制备氢气
C.氯化铵与氢氧化钡反应
D.石灰石分解制备氧化钙
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【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）
（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。
（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．
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