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    17．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（　　）
    A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体

    分析 轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题．

    解答 解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    反应过程中新形成的化学键中无（　　）
    A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

    （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
    （2）微粒W3-的空间构型为直线形．
    （3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为；
    （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
    （5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物的准确命名是（　　）
    A．3，3二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
    C．3，3，4，-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量浓硝酸，完全反应后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4气体，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有关说法正确的是（　　）
    A．混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3：2
    B．消耗NaOH溶液体积为260mL
    C．所得沉淀的质量m=9.83g
    D．混合物消耗HNO3的物质的量为0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）
    A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
    C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    3，5，5-三甲基辛烷
    3，4，4-三甲基-1-戊炔


    1，3-二氯戊烷

    1-甲基-4-乙基苯
    （2）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A．安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
    B．若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应
    C．上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体
    D．根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

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