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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质

    B. 电离时能生成H＋的化合物是酸

    C. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液

    D. 生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件

    【答案】A

    【解析】A. 氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B. 电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，B错误；C. 溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D. 生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 。

    仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为 。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 。

    ②利用反应2CaO2==2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。

    （3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。

    a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液酸性增强

    C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

    B．任何化学反应都需要用活化能来引发

    C．200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

    D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。

    （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。

    ②写出通入气体C的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性最差的是（　　）
    A.熔融状态的KOH
    B.石墨棒
    C.固态KCl
    D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ﹒脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ；

    Ⅱ﹒脱碳：

    向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

    ⑴①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）

    A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

    C﹒CO2和H2的转化率相等

    D﹒混合气体的密度保持不变

    E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

    示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

    A．4 mol A＋2 mol B

    B．3 mol C＋1 mol D

    C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

    （3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

    （4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。

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