天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：
方法：
方法：
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
其相关数据如下表所示：
①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；
T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．
B混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组性质比较中，正确的是 （ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A、①②④⑤ B、②③④ C、 D、①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑) ( )
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R＝
步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________(选填字母)。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，
＝2:1
d．当
＝
时，Fe3O4的产率最高
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