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    如图4-9，硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：

                  

    图4-9

    （1）在a处有         产生。

    （2）在b处有         色产生。

    （3）c处变成        色。

    （4）稍冷却后，b、c之间的管壁上有        色的         。

    （1）深红棕色液体  （2）紫  气体  （3）蓝  （4）紫黑  固体


    解析:

    此题巧妙地把卤素间的反应联系在一起，分析时要细心地逐一解决。涉及的反应有Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+2KBr2KCl+Br2，所以在b、c处有碘生成，a处有液溴生成，而碘有升华和遇淀粉变蓝的特性，所以会得上述现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称
    过滤
    过滤

    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
    C
    C
    （填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    ，装置C应盛的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
    3：1：3
    3：1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第4章　第4讲　金属材料复合材料(鲁科版) 题型：058

    埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

    试回答下列问题：

    (1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________．

    (2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为________．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________(回答一点即可)．

    (3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，________(填“能”或“否”)求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为________(若不能求出X1的化学式，此空不填)．

    (4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5％(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X2的化学式为________．X2热分解的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4

    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称______
    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）______
    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称______
    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）______
    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3   C．7～8    D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=______．

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