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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2能使溴水褪色

    B

    铁比铜活泼

    铜容器可以盛放浓硝酸

    C

    铜绿的主成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

    D

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、SO2具有漂白性，但SO2能使溴水褪色，利用的是SO2的还原性，A错误；B、铜在常温下能与浓硝酸反应，铜制容器不能盛放浓硝酸，B错误；C、碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和CO2，可以用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，C正确；D、铜板上的铁钉在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，铁作负极加快而易生锈，D错误，答案选C。

    考点：考查元素及其化合物性质判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：
    （1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是
     
    ，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．
    （2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是
     
    ．
    A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
    B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
    C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
    D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质
    （3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有
     
    ．
    A．臭氧空洞   B．酸雨     C．一氧化碳毒害   D．沙尘暴
    （4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

    （3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

    a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

    B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

    C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知某温度下：

    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

    反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。

    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度

    C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    （1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2:

     

    步骤3:

     

    Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

    ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

    ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    （2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。

    （3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。

    （4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，不正确的是

    A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

    B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

    D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：

    ① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）

    （2）发生器中鼓入空气的作用是： 。

    （3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。

    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

    a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

    Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

    KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

    再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

    ____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

    （2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

    D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

     

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