Question

13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和氯化钠溶液；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），溶液中一水合氨电离大于铵根离子的水解；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和氯化钠溶液，溶液中存在c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱性，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c （OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒，2c（C₂O₄^2-）-+c（Cl^-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡分析、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．