Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

(2)B的原子结构示意图为 ______ ；

(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）；

(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）；

(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；

A．单质碲在常温下是固体B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

Answer 1

【答案】 第三周期第ШA族 H2S＜HCl HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ACD

【解析】分析：短周期元素中，D、F都有-2价，处于ⅥA族，D有+6价且原子半径D＞F，故D为硫、F为氧；E有-1价，原子半径大于氧，故E为Cl；B、C化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径B＞C＞硫，故B为Mg、C为Al；A的化合价为+1，处于IA族，原子半径小于氧的，故A为氢；G的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径小于Cl的，则G为N元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。则

（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；

（2）B为Mg元素，原子结构示意图为；

（3）由于非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性强弱顺序为：H2S＜HCl；

（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；

（5）以Al为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，原因是铝与氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（6）A．碲元素在周期表中的位置为第五周期第VIA族，单质碲在常温下是固体，A正确；

B．H2Te与H2S性质类似，Cl2通入H2Te溶液中发生氧化还原反应，B错误；

C．非金属性Te＜I，则H2Te不如HI稳定，C正确；

D．非金属性Te＜S，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确。答案选ACD。