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    同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
    （1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为
     
    ．
    （2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    结合分子的组成计算；
    （2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为4：5．
    解答： 解：（1）由n=
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，
    故答案为：1：2；
    （2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲，乙两个容器所含原子总数相等，设甲、乙各为xmol和ymol，甲中原子数5xmol，乙中原子数4ymol，甲、乙两容器中所含原子总数相等，则 5x=4y，x：y=4：5，故答案为：4：5．
    点评：本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与体积、粒子数目的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    钠在自然界中最主要的存在形式是（　　）
    A、金属钠B、硝酸钠
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    下列水解离子方程式正确的是（　　）
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    “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（　　）
    A、含氟冰箱B、含铅汽油
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    中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极电极反应式为
     
    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （2）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
     
    CuO+
     
    Al2O3 
     高温 
    .
     
     
    Cu AlO2+
     
    ↑
    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是
     
    、过滤、洗涤和干燥．
    （5）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要
    1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热一定质量的小苏打使其充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g．若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少12.1g．又知剩余物的质量比是B：A=2：1．求x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     
    ；
    （2）生成气体丙的物质的量为
     
    mol；
    （3）乙中阳离子的电子式为
     
    ，检验乙中阳离子的常用实验方法为
     

    （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式
     
    ；举例说明盐丁的一种用途
     
    ；
    （5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是
     

    A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN-．

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    金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
     
    ，化学反应方程式是
     

        A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是重要的化工原料，某学习小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应．

    （1）甲同学设计了该实验装置．乙同学认为它有不合理的地方，请指出：
     
    ．
    （2）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①待硬质玻管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中．/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④
     
     

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