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    标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－，HCO3－的物质的量浓度之比为：
    A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
    C

    试题分析：n(NaOH)=1mol，n(CO2)=0.8mol，设CO32－的物质的量为xmol，HCO3－的物质的量为ymol，根据原子守恒则：
    x+y=0.8      x=0.2
    2x+y=1      y=0.6
    所以CO32－、HCO3－的物质的量浓度之比为1：3，答案选C。2反应的计算题
    点评：本题用原子守恒法解比较简单。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是
    A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
    C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
    D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列钠的化合物在自然界中不存在的是(      )
    A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（  ）
    A．2.3%B．4%C．<4%D．>4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（   ）
    A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A          ； B          ；F            。
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：   
                                                       ,
                                                       ,
                                                       .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
    乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是           (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是           。
    (2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
    (3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(    )
    A．c（）>c（）
    B．c（）+c（）="1" mol·L-1
    C．c（）＞c（）
    D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
    D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少

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