【题目】化学的应用无处不在,下列与化学有关的叙述正确的是( )
A.“84消毒液”与含盐酸的沽厕灵混合使用可增强消毒效果
B.《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应
C.使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害,其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
D.用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品,利用了氢氟酸的氧化性
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【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH
C. 标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 臭氧能用于杀菌消毒 | 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 |
B | 铁能用于治疗缺铁性贫血 | 铁能与盐酸生成三氯化铁 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
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【题目】工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……( )
A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英
C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂
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【题目】将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是( )
A.平均相对分子质量 B.SO3(g)的转化率
C. D.
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【题目】对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是( )。
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Na3C6H5O7·2H2O
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【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
B.滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C.与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D.漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
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【题目】现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,则:
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个.
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 .
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.
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【题目】实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.
已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K2FeO4】
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 .
(2)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
(3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
② ,
③ ,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为: .
(5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .计算该K2FeO4样品的纯度为 .
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