Question

A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为

 

．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为

 

．（用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，因为原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素，
（1）A、B形成的化合物是NH₃，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，电离产生的阴离子的电子式为，故答案为：；
（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

1

4

的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，
二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO₂，有

1

4

的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，

3

4

×4+

1

4

×3+2x=2×2，x=

1

8

，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=

3

4

：

1

4

：

1

8

：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO．Al₂O₃.6SiO₂，
故答案为：MgO．Al₂O₃.6SiO₂；
（3）工业中上，电解Al₂O₃制备单质Al，阴离子在阳极放电：2O^2--4e^-=O₂↑；
故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑．

点评：本题考查了物质的性质，正确推断元素是解本题关键，难点是（3）中化学式的判断，要结合电荷守恒分析解答，注意要分情况分析，很多同学往往没有想到分情况分析而导致错误，难度中等．