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    9．北大和中科院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
    A．K3C60中既有离子键，又有极性键
    B．该物质在熔融状态下能导电
    C．该物质的化学式写成KC20
    D．1mol K3C60中含有的离子键的数目为3NA个

    分析 A、一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
    B、含有自由移动离子或电子的物质能导电；
    C、化学式表示该物质的组成；
    D、1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子；

    解答 解：解：A．K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，同种元素形成的共价键是非极性键，故A错误；
    B、该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故B正确；
    C、化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，故C错误；
    D、1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K3C60中含有的离子数目为4NA个，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以信息给予为载体考查了离子化合物，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
    （1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气．
    已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）═H2（g）+1/2S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图1中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（　　）
    A．分散系的分类
    B．Fe与Cl2反应的产物
    C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后铝的存在形式
    D．Na与O2反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓H2SO4，反应条件需要加热，剩余固体为铝
    C．溶液A和B均不可选用稀HNO3
    D．实验室中方案Ⅱ更容易实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

    请回答下列问题：
    （1）c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3．
    （2）bc-的电子式为．
    （3）一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐，并收集到0.15mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．
    制取少量蒸馏水    		B．
    制取少量NO2
    C．
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性    		D．
    量取8.50mL的 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
    B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成 同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物．某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为 对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为．
    （2）J中所含的 含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
    （3）E与H反应的化学方程式是，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）已知J有多种同分异构体，写出 一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色
    ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀
    ③苯环上的一卤代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．

    已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNa2O2，GNaAlO2；
    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是⑥；
    （3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
    （4）反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （6）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为0.4mol．

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