Question

8．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）CaC₂与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳化钙与水反应生成乙炔；C₂^2-与O₂²⁺和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O₂²⁺电子式；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；（3）CaC₂固体和水反应制取乙炔气体．

解答 解：（1）等电子体结构和性质相似，C₂^2-与O₂²⁺和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O₂²⁺电子式为，故答案为：；（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH₄中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH₄中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）碳化钙与水反应生成乙炔，化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

点评 本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、电负性、原子结构示意图以及化学方程式等，为高频考点，题目难度中等，注意电负性比较方法．