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    下列实验操作不能达到其对应目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A．

    向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

    证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B．

    向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡

    证明与苯环相连的甲基易被氧化

    C．

    向Na2SiO3溶液中通入CO2

    证明碳酸的酸性比硅酸强

    D．

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

    验证淀粉已水解

     

    D

    【解析】AgCl的Ksp大于Ag2S的Ksp，A正确；已烷不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯之所以能被氧化，主要是苯环对甲基有影响，B正确；根据强弱生弱酸的道理，且有明显的现象，C正确；新制的氢氧化铜检验醛基，应在碱性条件下进行，而该水解后的溶液显酸性，D错；答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是             。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是           ，F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×10－4

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是

    A．上述反应是熵增反应

    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为              。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是       ；PO43－离子的立体构型为      。

    （4）PH3分子中P原子采用       杂化。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                。

    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．1个 C3H8分子中的共价键总数为10

    B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

    C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

    D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

    都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式              。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更

    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是               ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是            ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构

     类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确

     定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

           在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是                 

    A．上述反应的ΔH＞0

    B．压强p1＞p2＞p3＞p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列离子方程式的书写与结论均合理的是

    选项

    离子方程式

    结论

    A

    AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

    溶解度：AgI > AgCl

    B

    Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

    氧化性：H2O2 > Fe3＋

    C

    CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

    稳定性：HCO3- > CO32-

    D

    NH3 + H3O+=NH4++ H2O

    得质子能力：NH3 > H2O

     

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