Question

10．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，判断下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
• B． 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
• C． 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
• D． 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

分析 由于最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致，同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X；
A．非金属性越强，单质氧化性越强；

解答 解：由于最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致，同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X；
A．三种元素的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故A错误；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性按X、Y、Z的顺序递增，故B正确；
C．三种元素的原子序数Z＞Y＞X，元素的非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误
D．同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，明确同周期元素化合物递变规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握．