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    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    　　　　 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和）　　 NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl

    （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸　 e．浓氨水

    f．饱和氯化钠溶液。

    　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）　　　　　　　 ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

    ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （1）①ac

    ②除去CO2中的HCl

    ③NH3

    ④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。

    （2）①A

    ②过滤、洗涤、干燥

    ③

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
    be
    be

    ②B中溶液作用是
    除去CO2中的HCl
    除去CO2中的HCl
    C烧杯中冰水的作用是
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
    请填空：操作III的方法为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
    42n
    25w
    ×100%
    42n
    25w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl NaHCO3 NH4Cl
    10℃ 35.8 8.15 33.0
    45℃ 37.0 14.0 50.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱
    106
    106
    g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
    280
    280
    g，析出晶体的质量
    129g
    129g
    g．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
    30.8
    30.8
    克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
    0＜b∕a＜5∕4
    0＜b∕a＜5∕4
    NH3
    NH3
    （a-4b∕5）mol
    （a-4b∕5）mol
    b
    a
    =
    5
    4
    		 -- --
    5∕4＜b∕a＜2
    5∕4＜b∕a＜2
    HNO3
    HNO3
    （4b-5a）∕3mol
    （4b-5a）∕3mol
    b∕a≥2
    b∕a≥2
    HNO3
    HNO3
    amol
    amol

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    科目：高中化学 来源：绵阳模拟 题型：问答题

    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 
    ②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 
    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
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    请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    10℃

    35.8

    8.15

    33.0

    45℃

    37.0

    14.0

    50.0

     

    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱            g；

    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水         g，析出晶体的质量         g。

    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共      克

    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

    b∕a的取值范围

    溶质

    溶质物质的量

     

     

     

    ——

    ——

     

     

     

     

     

     

     

     

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