Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL

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Answer 1

分析：依据热化学方程式和硅酸电离的计算应用，依据热化学方程式通过改变计量数或焓变计算得到所求热化学方程式．

解答：解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
依据盖斯定律计算②+①×3得到：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案为：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的计算书写是解题关键，题目较简单．