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    14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

    （1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
    （3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

    分析 制取纯净的无水FeCl3，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，B中氯气与Fe反应制备氯化铁，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2；
    （1）由图可知实验仪器的名称，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）装置E的作用是吸收HCl，装置C的作用是干燥气体；
    （3）装置D吸收尾气，B中制备氯化铁；
    （4）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置；
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应来解答．

    解答 解：（1）图中①为圆底烧瓶，盛放浓盐酸的实验仪器②的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）装置E的作用是吸收挥发出的HCl，装置C的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，
    故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
    （3）装置D的作用为吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置B中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3，
    故答案为：吸收尾气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3；
    （4）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，
    故答案为：g；h；d；e；b；c；f；
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，消耗HCl为0.4mol，故答案为：0.4mol．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验装置、实验原理、仪器的连接、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：

    ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
    ②J能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
    （4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
    （5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
    ①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （2）x=4．
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）C．
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动      C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a的值为16．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为8；b=24
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始：n平=5：4．
    （4）达到平衡时混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；
    （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”下同）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H2．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①若达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃时平衡常数K=6.75×10-4 mol2•L-2．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的是AC（填编号）．
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离
    D．再通入一定量的水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．可逆反应4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为2L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的物质的量为3mol．
    （1）则此时D的物质的量浓度为0.75mol•L-1
    （2）以物质D来表示这段时间的反应速率为0.375mol•（L•min）-1．
    （3）若以物质C来表示这段时间的反应速率为0.25mol•（L•min）-1，则n=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）A的名称为丙烯醛，D的结构简式为．
    （2）C含有官能团名称是酯基、碳碳双键；F→G 的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH发生反应．
    （4）F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：中任意2种．
    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2发生氧化反应
    （5）试写出以苯和丙烯为原料，合成    的路线流程图：．

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