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    （15分）有机化学

    已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成－C－，有下列合成路线。

    请回答下列问题

    （1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

    （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称____________________________

    （3）写出B的结构简式_____________________C的结构简式__________________________

    （4）C2H2Cl4→A的化学方程式_____________________________________________________

    （5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式_______________________________________

    （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

    A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构基础】（15分）有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。

    （1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。

    （2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 （填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

    （3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设α－Fe晶胞边长为a nm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为 。（用a、b的代数式表示）

    （4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。 基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 m2/g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是

    A．放电时,空气极为负极

    B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O

    C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

    D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。

    （2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。

    （3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

    （4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。

    （5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

    ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

    A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

    B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

    C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

    D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

    A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种

    C．原子半径：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：Z＞X

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省分校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是

    A．c（Z）＝0.45mol/L

    B．c（X2）＝0.3mol/L c（Z）＝0.1 mol/L

    C．c（X2）＝0.5mol/L

    D．c（Y2）＝0.5mol/L

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