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    18．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，电子从甲池电极移向乙池电极
    B．平衡时电流表指针为零，两池溶液颜色相同
    C．平衡时Fe3+氧化性比I2强
    D．平衡时向甲池中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

    分析 根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

    解答 解：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
    A、根据以上分析，甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，所以电子从乙池电极移向甲池电极，故A错误；
    B、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故B正确；
    C、根据总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2氧化剂的氧化性比氧化产物强可知，平衡时Fe3+氧化性比I2强，故C正确；
    D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图有关图示分析正确的是（　　）
    A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
    B．Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
    C．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，M为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入M
    D．图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，其热化学方程式为  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，B是地壳中含量最多的元素，C的族序数比A的族序数大1，D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和．下列叙述中正确的是（　　）
    A．元素的离子半径A＜B＜C＜E
    B．工业上利用电解C的氯化物溶液的方法制备单质C
    C．D的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能发生氧化还原反应
    D．D与C，A与D形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某种气态化石燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体（包括水）全部通入如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（左侧U形管中干燥剂至吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分损失）

    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量51.10g52.45g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量408.00g410.20
    根据实验数据回答下列问题：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
    （2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
    （3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
    （4）气态化石燃料的分子式为C2H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
    （1）B、D中官能团的名称：B醛基、D酯基
    （2）A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
    （3）B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将过量铁放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中，微热完全反应后，得到的气体相对于H2的平均分子质量为10，求参加反应的Fe有多少mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象
     步骤向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置 
     现象   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积是22.4L
    B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    C．1mol NaOH的质量为40g
    D．1mol氧和1mol水所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O．
    （3）用电子式表示BC2的形成过程：．
    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水．请写出化学方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是56L．

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