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    下列有关说法正确的是
    A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0
    B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
    C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
    D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小
    A

    试题分析：A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H＞ 0,△S＞ 0故在高温下可自发进行，正确；B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极时会发生反应产生二价铁离子，错误；C．CH3COOH是弱酸不能完全电离，常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，错误；D．Ksp(AgCl) 只与温度有关，温度不变其值也不会改变，错误；正确答案为A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（   ）
    A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片
    C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。
                  
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=                         ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为             、                  。
    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=                      （保留三位有效数字）。
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．任何化学反应不一定都有反应热
    B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
    C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于化学反应的研究结论正确的是
    A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%
    D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2

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