Question

工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是

1. A.
   当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol
2. B.
   当x=1时，每生成2.5molN₂，被氧化的气体有4mol
3. C.
   无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物
4. D.
   当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

Answer 1

C
分析：A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，由电子守恒来分析转移的电子数；
B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，由电子守恒可得配平后的反应，然后计算生成2.5molN₂时被氧化的气体；
C、根据元素化合价的变化来分析氧化产物与还原产物；
D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，由电子守恒来配平化学反应．
解答：A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，即6mol气体被还原转移24mol电子，1mol气体被还原，转移的电子为4mol，故A错误；
B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，即生成5molN₂时被氧化的气体4mol，则每生成2.5molN₂，被氧化的气体有2mol，故B错误；
C、因该反应中只有N元素的化合价发生变化，且生成物中只有氮气中含有氮元素，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，显然反应通式配平后H₂O的化学计量数为12，故D错误；
故选C．
点评：本题以环境保护为信息来考查学生对氧化还原反应的分析，明确元素化合价的变化及电子守恒来配平化学反应是解答本题的关键，注重了化学与生活的联系，符合高考的导向．