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    5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
    t/min 0 2 4 7 9
    n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
    A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

    分析 A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，由此分析解答；
    B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大；
    C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，结合方程式计算；
    D、再充入A，平衡正向移动．

    解答 解：A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，所以吸收的热量为：$\frac{0.4}{2}×a$kJ=0.2akJ，故A错误；
    B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大，B的物质的量浓度不是不变，故B错误；
    C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为（0.32-0.2）mol×$\frac{0.64mol}{0.32mol}$=0.24mol，故平衡时n（C）=0.48mol，故C错误；
    D、再充入A，平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡移动等，C中注意对等效平衡规律的理解，也可以利用平衡常数计算，但相对比较麻烦．

    练习册系列答案
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    A．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol
    B．将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-离子浓度一定不变
    C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
    D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡O
    （CO中的化学键）    		H-OC-H
    E/（kJ/mol）4363431076465413
    回答下列问题：
    ①△H3=+41kJ/mol．
    ②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2.0L密闭容器中气体X和气体Y反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示：
     t/min013591014
    X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
    Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
    Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
    （2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
    A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-

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    10．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（　　）
    A．维生素DB．维生素CC．维生素BD．维生素A

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    17．含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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