向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M.因CO2通入量的不同.溶液M的组成也相应不同.若向M中逐滴加入盐酸.产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况.且图中分别为:OA＜AB.OA＝AB.OA＞AB.则下列分析与判断正确的是(注:为方便计算与判断.不计CO2的溶解) A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解)

A．M中只有一种溶质的只有（1）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)

D．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)

【解析】

试题分析：若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系是（1）图所示，则M是NaHCO3；关系是（2）图所示，则M是Na2CO3、NaHCO3；关系是（3）图所示，则M是Na2CO3；关系是（4）图所示，则M是NaOH、Na2CO3。A．M中只有一种溶质的有（1）、（3），错误；B．M中有两种溶质的有（2）和（4），正确；C．（2）图显示不能确定M中c(NaHCO3) 和c(Na2CO3)的大小，错误；D．（4）图显示M中物质应该是NaOH、Na2CO3。错误。

考点：考查图像法在表示物质的成分及含量的应用的知识。

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下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是

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(1）海水晒盐的原理是：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：；(填序号)

①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；

（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

有关资料：

M（OH）n	pH
开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，

则最佳试剂选择和操作是：

①先加；目的是；

②再加；目的是；

③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是：；

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.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是

A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

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C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

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下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl是强酸弱碱盐	将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B	Fe3+有强氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C	SO2有还原性	用SO2可使溴水褪色
D	Cl2有漂白性	用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂