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    （08济南四月调研，29）氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

    已知：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氯氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Cu2＋

    4.7

    6.7

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是             （填序号）

    A．H2O2    B．KMnO4   C．NaC1O   D．浓硫酸

    写出加入X后发生反应离子的方程式              。

       （2）加入的物质Y可以是                ，目的是                           

                                                 。

     

    一定条件
     

       （3）某同学利用反应Cu＋2H＋       Cu2＋＋H2↑

    设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

    的装置应该为             。（填“原电

    池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出

    该同学设计的装置图，并指明电极材料和

    电解质溶液。

       （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2＋的水解，应采取的措施是             。

    （1）H2O2作为氧化剂，对应还原产物为H2O，不引入杂质。加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，调节溶液pH 3.2～4.7，使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。（3）根据电解原理，Cu作为阳极，稀盐酸作为电解质溶液，可利用Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑制备氯化铜。（4）为了防止Cu2＋的水解，应加入适量稀盐酸。


    解析:

    本题考查物质的制备和提纯实验，中等题。

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