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    19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况．试回答：

    (1)门捷列夫的突出贡献是

    [　　]

    A．提出了原子学说

    B．提出分子学说

    C．发现元素周期律

    D．发现能量守恒定律

    (2)该图表变化表明

    [　　]

    A．事物的性质总是在不断地发生变化

    B．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

    C．IA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

    D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

    (3)按照图表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到

    [　　]

    A．耐高温材料

    B．新型农药材料

    C．半导体材料

    D．新型催化剂材料

    (4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是

    [　　]

    A．这种原子的中子数为167

    B．它位于元素周期表中第6周期

    C．这种元素一定是金属元素

    D．这种元素的原子易与氢化合

    答案：C;CD;C;AC
    解析：

    (1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期非制得第一张元素周期表．

    (2)A项同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以错误．B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误，C项正确．D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量变引起质变．

    (3)因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料．非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等．过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂．

    (4)根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上周期钋元素是金属，根据同主族元素的递变性知该元素不易和氢化合，因为从上到下与氢化合的能力由易到难．


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    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现氧气D、发现元素周期律

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