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    【题目】某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是

    A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸

    C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.加入AgNO3溶液，不能分离出Fe3+，且生成KNO3，引入新的杂质，A项错误；B.加入NaOH溶液，生成NaCl，引入新的杂质，B项错误；C.最后加入稀硝酸，生成KNO3，引入新的杂质，C项错误；D.BaSO4不溶于水，加入水后可过滤除去，FeCl3与KOH反应生成沉淀，过滤后加入稀盐酸中和过量的KOH生成KCl，且氢氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，没有引入新的杂质，能把三种物质分离，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是

    A. 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

    B. 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

    C. 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

    D. 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

    ①在水溶液中，M+X2+=M2++X

    ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：

    （1）该合金中锌的质量；

    （2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )

    A. 136Al B. 136Al C. 13 6 C D. 136C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子

    B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子

    C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+

    D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

    B．PM2.5分散在大气中一般构不成胶体

    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )

    ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3

    ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3

    A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1升0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是

    A．0.1molNH3分子

    B．0.1molNH3H2O分子

    C．NH3分子和NH3H2O分子共0.1mol

    D．NH3分子、NH3H2O分子和NH4+共0.1mol

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