Question

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
C．2.4gMg的物质的量为： =0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA ， 故C错误；
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA ， 故D正确；
故选D．