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【题目】1)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答:

①若用 18O 标记乙醇中的氧原子,则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________

②球形干燥管C 的作用是______________

D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________

④反应结束后D 中的现象是_____________

⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________(填序号)。

A.单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol

B.单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸

C.正反应的速率与逆反应的速率相等

D.混合物中各物质的浓度不再变化

2N-苯基苯甲酰胺( )广泛应用于药物,可由苯甲酸()与苯胺()反应制得,由于原料活性低,可采用硅胶催化、微波加热的方式,微波直接作用于分子,促进活性部位断裂,可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤重结晶等,最终得到精制的成品。

已知:

乙醇

乙醚

苯甲酸

微溶

易溶

易溶

苯胺

易溶

易溶

易溶

N-苯基苯甲酰胺

不溶

易溶于热乙醇,冷却后易

于结晶析出

微溶

下列说法不正确的是_____________(填字母编号)。

A.反应时断键位置为C—O 键和 N—H

B.洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好

C.产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯

D.硅胶吸水,能使反应进行更完全

【答案】CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 防止倒吸、冷凝 中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层 溶液分层,上层为无色油状有香味的液体 CD B

【解析】

1)①羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,若用 18O 标记乙醇中的氧原子,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

故答案为:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

②圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,球形干燥管体积大,可以防止倒吸,同时起冷凝作用;

故答案为:防止倒吸、冷凝;

③用饱和碳酸钠溶液来收集酯的作用是:溶解掉乙醇,反应掉乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案为:中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层;

④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层为无色油状有香味的液体;

故答案为:溶液分层,上层为无色油状有香味的液体

A.单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 水,均为正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故A不选;

B.单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸,均为正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故B不选;

C.正反应的速率与逆反应的速率相等,说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态,故C选;

D.混合物中各物质的浓度不再变化,说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态,故D选;

故选CD

2A.苯甲酸与苯胺 反应生成和水,由反应可知反应时断键位置为C-O键和N-H键,故A正确;

B.苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水,而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚,N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚,则用乙醚洗涤粗产品比用水效果好,故B错误;

C.产物易溶于热乙醇,冷却后易于结晶析出,可用结晶的方法提纯,则产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯,故C正确;

D.硅胶吸水,可使平衡正向移动,能使反应进行更完全,故D正确;

故选B

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①与足量的NaOH溶液共热,再通入CO2

②与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液

③与稀H2SO4共热后,加入足量的 NaHCO3

④与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

A.①③B.①②C.①④D.②③

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反应④_______,反应类型:________;反应⑤________,反应类型:________

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②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________

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4B处发生反应的离子方程式为___________________________________

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回答下列问题:

1C 的名称是_____________

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3)⑤的反应方程式为______________

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B.t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的

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a. b. c. d.

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②第三周期元素的最高化合价________

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(2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43N-Z+X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

X___________(名称)Y____________(元素符号)Z原子结构示意图为________________

N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________

M的最高价氧化物的化学式为________________________

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