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【题目】反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数).反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.下列说法不正确的是(

A.若a=2,则A为液态或固体
B.该反应的正反应为放热反应
C.T2>T1 , P2>P1
D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大

【答案】D
【解析】解:A.根据图2,压强变大,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和,即若a=2,则A为液态或固体,故A正确;
B.根据图1,温度升高,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以该反应为放热反应,故B正确;
C.根据图1,T2时反应时间短,速率快,所以T2>T1;根据图2,P2时反应时间短,速率快,所以 P2>P1 , 故C正确;
D.K与反应物的量无关,只受温度的影响,所以其他条件不变,增加B的物质的量,平衡常数K不变,故D错误;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA

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【题目】已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g),△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为(
A.283.kJmol1
B.172.5 kJmol1
C.﹣172.5 kJmol1
D.﹣504 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是(
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式能用离子方程式2HCO32=H2OCO2表示的是

A. HClNaHCO3=NaClH2OCO2

B. 2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2

C. H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2

D. H2SO3K2CO3=K2SO3H2OCO2

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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A. 二氧化锰具有强氧化性,可用作H202分解的氧化剂

B. K2Fe04具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C. Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜

D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果

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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×103molL1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c(molL1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于等电子体一组的是( )
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、NO2
D.H2O和CH4

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