练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是

    A. 电极a为电池负极

    B. 反应过程中溶液的pH升高

    C. 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜

    D. VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

    【答案】D

    【解析】分析：硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，氧气在正极上得电子，生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，电池总反应为：4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5，由此分析解答。

    详解：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；

    B、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5，所以反应过程中溶液的pH不变，B错误；

    C、氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，C错误；

    D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

    下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

    回答下列问题：

    （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

    （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

    （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

    （1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。

    （2）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。

    （3）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________。

    （4）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

    （5）氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________。

    （6）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合右图分析（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）：

    ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________________________________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去________离子；

    ②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

    (1)若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为_________，列举其在生活中的一种用途________。

    (2)若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为_____________________________________。

    (3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为_________，B与Na2O2反应方程式____________________________。

    (4)若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )

    A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

    B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

    C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

    D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    （1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。

    （2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

    阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。

    （3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。

    （4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程

    度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

    其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

    已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰

    ②J的分子式为C15H22O4

    ③

    回答下列问题:

    (1)G所含官能团的名称为_______________________。

    (2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。

    (3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。

    (4)由H生成I的化学方程式为_______________________。

    (5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

    (6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案