Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列说法错误的是：

A．b＜f

B．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C．该反应的△S＞0

D．K(1000℃)＞K(810℃)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由表中数据可知此反应△H>0,为吸热反应，升高温度平衡正向移动，产物G的体积分数增大，则f>a，此反应正向是一气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，产物G的体积分数减小，则b<a，所以b<f，故A项正确；此反应正向气体体积增大，故该反应的△S＞0，故C项正确；升高温度，平衡正向移动，则K(1000℃)＞K(810℃)，故D项正确；915℃、2.0MPa时G的体积分数为75.0%，计算得E的转化率为60%，故B项错误。

考点：化学平衡移动及计算。