练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)2溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

    解析：n(Ba2+)=n()=0.25 L×0.4 mol·L-1=0.1 mol,

    n(H+)=n(OH-)=2×0.375 L×0.4 mol·L-1=0.3 mol。

    所以，n(H2SO4)=0.1 mol,

    n(HCl)=0.3 mol-2×0.1 mol=0.1 mol,

    答案：2 mol·L-1  2 mol·L-1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

    请回答下列问题：
    ⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为  ▲ 。
    ⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的  ▲ 。

    ⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是  ▲ %（保留一位小数）。
    ⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH3的质量为  ▲ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：

    实验组别
    		①
    		②
    		③
    		④
    硫酸溶液的体积（mL）
    		50
    		50
    		50
    		50
    盐的质量（g）
    		9.260
    		13.890
    		20.835
    		32.410
    二氧化硫的体积（mL）
    		1344
    		2016
    		3024
    		2464
    ⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中           两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
    ⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江西省景德镇市高三一检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

    (1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

    ①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。

    ②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

    ③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

    ④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

    (2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：

    步骤

    实验操作与现象

    ①

    取富马酸亚铁产品1.5  g，加入稀硫酸25  mL，用水稀释至50  mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液

    ②

     

    ③

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三第一学期检测试卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

    （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

    则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。

    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

    （2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

    （3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

    ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：

    实验组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    硫酸溶液的体积（mL）

    50

    50

    50

    50

    盐的质量（g）

    9.260

    13.890

    20.835

    32.410

    二氧化硫的体积（mL）

    1344

    2016

    3024

    2464

    ⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中            两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。

    ⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案