精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液H2O2反应,生成氮气和水蒸气, 放出256.64kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式

(2)已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-116g液态肼燃烧生成氮气和液态水时放出的量是 kJ

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的 优点

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

【答案】(1)N2H41)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol

(2)408.8 (3)产物为氮气和水,无污染

4)2N2H4(g)+2 NO2 (g)═3N2(g)+4 H2O(g);△H=-1135.7kJ·mol-1。

【解析】

试题分析:(1)已知0.4mol液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量,依据热化学方程式的书写原则,结合定量关系写出,1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ,所以热化学方程式为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol

(2)16g液态肼物质的量==0.5mol,由①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kJ/mol;②H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,结合盖斯定律把②×4方向倒转得到③4H2O(g)=4H2O(l)△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol,①+③得N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l);△H=-817.6kJ/mol,所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量==408.8kJ(3)反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外,反应的生成物是氮气和水,很突出的优点是对环境无污染;(4))①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ·mol-1;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ·mol-1

将方程式2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534KJ·mol-1)-(+67.7KJ·mol-1)=-1135.7kJ·mol-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:

(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,滤渣的主要成分是________。(填化学式)

(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是________________

已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式:______________________________________

(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是_______________________

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是___________________________

(6)三氧化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。常温下,某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3]=4×10-38}

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是(
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20168月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取(原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,中出现固体。继续向中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

1图中所示装置的连接顺序是:afe________b________(填接口编号)。

2Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________,Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________中应选用的液体为__________,实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________

3第二步中让__________(填序号)装置先发生反应。

4第四步中所得的晶体中常含有少量的NaClNaHCO3(约占5~8),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________

方法二:把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

5装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体,另一作用可能为___________________(请结合化学平衡移动原理解释)

6NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________

方法三:电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,装置如图所示。

7简述阳极液NaHCO3生成的原理:___________________________

产品NaHCO3中常混有Na2CO3,测试NaHCO3含量的方法是:准确称取样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32+H+=HCO3反应的终点),所用盐酸溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式:______________cV1V2W表示);若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线,则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________

(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

(1)A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是__(1”2”)

(2)a=___mL

(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡产生,该气体是O2

D. 氯水长时间放置后酸性增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去).请回答下列问题:

(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据:

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%浓硫酸

熔点/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸点/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于__________反应(填字母)。

a.加成 b.取代 c.酯化

②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是______(填字母)。

a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(4)欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__________(填操作方法名称,下同),所用到的仪器为______ , 进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________的方法。

(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是_______

(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物A的相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. A属于同类化合物的同分异构体只有4

D. 符合题干特征的A分子结构只有1

查看答案和解析>>

同步练习册答案