[题目]下列反应无论怎样调整反应物的用量.都只能生成纯净物的是A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应C. 丙烯的加聚反应 D. 乙炔和氯气的加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是

A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应

C. 丙烯的加聚反应 D. 乙炔和氯气的加成反应

【答案】B

【解析】A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到四种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故B选；C．丙烯的加聚反应生成的高分子的链节数目不一定相等，为混合物，故C不选；D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；故选B。

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【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,装置如图所示。

（1）写出①中正极材料为___；负极材料为___；正极的电极反应式:____________。总反应的离子方程式为______________。

（2）②中正极材料为_____负极材料为___,负极的电极反应式:___________总反应的离子方程式为________________。

（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是____的活动性更强。

（4）由该实验得出的下列结论中,正确的是________(填序号)。

A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种 B.4种 C.5种 D.6种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是

A. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 B. 甲酸异丙酯与NaOH水溶液共热

C. 甲酸钠与NaOH、Cu(OH)2悬浊液混合共热 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。