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【题目】在配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A.溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B.有些固体溶解会放热,未经冷却后立即将其转移至容量瓶中

C.定容时,仰视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水至刻度线

【答案】B

【解析】

跟据c=n/V分析。

A.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,n偏小,则c偏小,故A不选;
B.未经冷却后立即将其转移至容量瓶中,冷却后溶液体积V偏小,n不影响,则c偏高,故B选;
C.定容时,仰视容量瓶的刻度线,V偏大,可使所配溶液浓度偏低,故C不选;
D.定容后又补加少量蒸馏水,n不变,体积V偏大,则c偏小,故D不选。
故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:

已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)“预处理”时,需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性,其原因是__________________

(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为____________

(3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为__________________

(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________

(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________

(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:稀硫酸加到滤渣中,搅拌,充分反应至无气体产生为止,过滤并用蒸馏水洗涤2~3次,低温烘干。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:____________________,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测得Cu的质量为m1 g,Cu2Cl2的质量为m2 g,则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

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【题目】某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A,B,C,则( )

A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

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【题目】要除去乙烯气体中的二氧化硫气体,最好在洗气瓶中盛放的试剂是( )

A. 氢硫酸B. 溴水C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液

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回答下列问题:

(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,气流从左至右,选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________

(2)E装置的作用是_____________________________;写出D中化学方程式为______________________________

(3)实验步骤如下:装药品引发反应产生氨气检查装置气密性点燃C处酒精灯点燃D处酒精灯正确的先后顺序为________________________________。(填序号)

(4)实验室保存锂的方法是______________;写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________

(5)设计简单实验证明C中产物为氮化锂:___________________________________

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【题目】下列表示式错误的是(  )

A. Na的轨道表示式: B. Na的结构示意图:

C. Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式:3s1

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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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