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    【题目】在配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

    A.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    B.有些固体溶解会放热，未经冷却后立即将其转移至容量瓶中

    C.定容时，仰视容量瓶的刻度线

    D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水至刻度线

    【答案】B

    【解析】

    跟据c=n/V分析。

    A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，则c偏小，故A不选；
    B．未经冷却后立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不影响，则c偏高，故B选；
    C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，可使所配溶液浓度偏低，故C不选；
    D．定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，故D不选。
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

    已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

    (1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。

    (2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。

    (3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。

    (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。

    (5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

    (6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。

    ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

    A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

    C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是( )

    A. 氢硫酸B. 溴水C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

    回答下列问题：

    （1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________。

    （2）E装置的作用是_____________________________；写出D中化学方程式为______________________________。

    （3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为________________________________。（填序号）

    （4）实验室保存锂的方法是______________；写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________

    （5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

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    【题目】含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，该离子浓度迅速减少的是 （ ）

    A. SO42― B. SO32― C. Cl― D. NH4＋

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