【题目】利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是( )
A.图①装置可验证酸性:H2CO3>H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出
【答案】A
【解析】解:A.盐酸易挥发,不能排除盐酸的影响,可用稀硫酸代替盐酸,故A错误;B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,可从长导管进气,H2、NH3用向下排空法,可从短导管进气,故B正确;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分离,故C正确;
D.锌比铜活泼,形成原电池反应,锌为负极,正极生成氢气,故D正确.
故选A.
A.盐酸易挥发,不能排除盐酸的影响;
B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,H2、NH3用向下排空法;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分离;
D.形成原电池反应,锌为负极.
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A. MgSO4=Mg+2+SO4-2
B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO
、SO
、SO
、Cl-、NO
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________________________________;可能存在的离子是______________________________;
(2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A__________________________;步骤②生成沉淀I___________________________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量为0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.N2在O2中燃烧生成NO
B.SO3与H2O反应生成H2SO3
C.常温下,Fe在浓盐酸中发生钝化
D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3
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【题目】A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:1和2:1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y.X分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外电子占据了个轨道
(2)C原子核外最外层的电子排布式 , C2和过量X反应的化学方程式 , 每生成1mol单质,转移的电子物质的量为mol
(3)D2的化学性质稳定,原因是
(4)组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 , 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
(5)液态X能自身电离,其阴离子电子式为 .
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【题目】某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物质的量为( )
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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